高中化學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書(shū)面材料，通過(guò)它可以正確認識以往學(xué)習和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，讓我們一起認真地寫(xiě)一份總結吧。你想知道總結怎么寫(xiě)嗎？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)總結
金屬及其化合物
鈉：銀白色質(zhì)軟的金屬，常溫下極易與氧氣反應，密度小于水（大于煤油）。
氧化鈉：白色固體，密度大于水，堿性氧化物，不穩定。
過(guò)氧化鈉：淡黃色固體，密度大于水，堿性氧化物，較穩定。
碳酸鈉：白色粉末，俗稱(chēng)純堿，蘇打。易容于水。熱穩性較好。
碳酸氫鈉：白色細小晶體，俗稱(chēng)小蘇打，較易溶于水，熱穩性較差。
鋁：銀白色有光澤金屬，化合價(jià)+3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性。（常溫下與氧氣反應，生成致密氧化膜）
氧化鋁：白色晶狀粉末或固體，兩性氧化物。（只與強酸，強堿反應）。
氫氧化鋁：白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物并吸附色素。兩性氧化物（只能與強酸，強堿反應），可用作胃藥，中和胃酸（HCl）。
氫氧化亞鐵：白色絮狀沉淀，難溶于水，弱堿，不穩定（放置于空氣中，容易與水，氧氣反應，生成氫氧化鐵）。
氫氧化鐵：紅褐色沉淀，難溶于水，弱堿，較穩定。
合金不作詳細介紹，主要掌握：合金是兩種或兩種以上金屬（與金屬或非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，硬度大，熔點(diǎn)低，密度小（相對于組成其的純金屬而言）。
非金屬及其化合物
硅：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)高，良好的半單體（但自然界中不存在硅單質(zhì)，需要人工處理才能得出），性質(zhì)不活潑。
二氧化硅：穩定性強，熔點(diǎn)高，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物（特殊：可與氫氟酸反應）立體網(wǎng)狀結構，所以不存在單個(gè)的二氧化硅分子。
硅酸：弱酸（酸性比碳酸弱），不穩定（加熱分解可得二氧化硅和水）。
注：硅酸加熱分解可得二氧化硅。但二氧化硅由于不溶于水，不能直接得硅酸。
硅酸鈉：水溶液成為水玻璃，常用作肥皂填料，木材防腐劑（防火），黏膠劑。
氯氣：黃綠色的有刺激性氣味的有毒氣體。密度比空氣大，有毒。具有強氧化性（因為最外層電子數為7）。
氯水：弱酸，不穩定，具有強氧化性（因為次氯酸是強氧化劑，能用與殺菌消毒和漂白）新制氯水有3種分子（氯氣分子，次氯酸分子，水分子）有4種離子（氫離子，次氯酸根離子，氯離子，氫氧根離子）。
注：氯氣和二氧化硫均有漂白性，但兩者以1：1的比例通入水中。兩者均失去漂白性。
二氧化硫：無(wú)色，有刺激性氣味氣體，密度大于空氣，有毒，屬于酸性氧化物（具有強氧化性，可漂白某些有色物質(zhì){如：品紅}生成不穩定的無(wú)色物質(zhì)，加熱復原，所以此漂白性為暫時(shí)；與高錳酸鉀，溴水退色是因為反應了）。
一氧化氮：無(wú)色，無(wú)味有毒氣體，密度與空氣接近，不溶于水（用排水集氣法收集）。
二氧化氮：紅棕色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，可與水反應。
氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，水溶液呈弱堿性（唯一可以讓濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）。
銨鹽：都是晶體，都易溶于水，都能受熱分解，有些可分解得到氨氣。
硫酸：無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，具有吸水性，脫水性，強氧化性，強酸性。
硝酸：無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，密度比水大。具有強酸性，不穩定性，強氧化性。能使紫色石蕊試劑變紅再褪色。與金屬反應生成NO2（與濃硫酸一樣，常溫下鈍化鐵，鋁）。
稀硝酸：能使紫色石蕊試劑變紅，與金屬反應生成NO。
化學(xué)實(shí)驗常用試劑性質(zhì)總結
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實(shí)驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀(guān)察紫色溶液是否有變化?
現象與解釋?zhuān)喝芤侯伾珱](méi)有變化。說(shuō)明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進(jìn)一步說(shuō)明甲烷的性質(zhì)比較穩定。
(2)甲烷的取代反應
實(shí)驗：取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽(yáng)光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀(guān)察發(fā)生的現象。
現象與解釋?zhuān)捍蠹s3min后，可觀(guān)察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說(shuō)明量筒內的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應;量筒上出現油狀液滴，說(shuō)明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內液面上升，說(shuō)明隨著(zhù)反應的進(jìn)行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃燒
實(shí)驗：點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀(guān)察乙烯燃燒時(shí)的現象。
現象與解釋?zhuān)阂蚁┰诳諝庵腥紵鹧婷髁粒橛泻跓煛Ｒ蚁┲刑嫉馁|(zhì)量分數較高，燃燒時(shí)有黑煙產(chǎn)生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實(shí)驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀(guān)察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋?zhuān)篕MnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實(shí)驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀(guān)察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋?zhuān)轰宓募t棕色褪去，說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了反應。
3.乙炔
(1)點(diǎn)燃純凈的乙炔
實(shí)驗：點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀(guān)察乙炔燃燒時(shí)的現象。
現象與解釋?zhuān)阂胰踩紵龝r(shí)，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數比乙烯還高，碳沒(méi)有完全燃燒的緣故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實(shí)驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀(guān)察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋?zhuān)篕MnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實(shí)驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀(guān)察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋?zhuān)轰宓募t棕色褪去，說(shuō)明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。
4.苯和苯的同系物
實(shí)驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀(guān)察溶液的顏色變化。
現象與解釋?zhuān)罕讲荒苁筀MnO4酸性溶液褪去，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說(shuō)明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.鹵代烴
(1)溴乙烷的水解反應
實(shí)驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀(guān)察反應現象。
現象與解釋?zhuān)嚎吹椒磻杏袦\黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說(shuō)明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反應
實(shí)驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時(shí)間后，把生成的氣體通入溴水中，觀(guān)察有什么現象發(fā)生。
現象與解釋?zhuān)荷傻臍怏w能使溴水褪色，說(shuō)明反應生成了不飽和的有機物。
6.乙醇
(1)乙醇與金屬鈉的反應
實(shí)驗：在大試管里注入2mL左右無(wú)水乙醇，再放入2小塊新切開(kāi)的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。
現象與解釋?zhuān)阂掖寂c金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說(shuō)明乙醇比水更難電離出H+。
(2)乙醇的消去反應
實(shí)驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋?zhuān)荷傻臍怏w能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚與NaOH反應
實(shí)驗：向一個(gè)盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀(guān)察試管中溶液的變化。
現象與解釋?zhuān)罕椒优c水混合，液體呈混濁，說(shuō)明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹@是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。
(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用
實(shí)驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀(guān)察溶液的變化。
現象與解釋?zhuān)嚎梢钥吹剑趸际钩吻迦芤河肿兓鞚帷＿@是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚與Br2的反應
實(shí)驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過(guò)量的濃溴水，觀(guān)察現象。
現象與解釋?zhuān)嚎梢钥吹剑⒓从邪咨恋懋a(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說(shuō)明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。
物質(zhì)顏色的規律
紅色系：如氧化銅(CuO)、氧化鐵(FeO)。這些物質(zhì)在化學(xué)實(shí)驗中很常見(jiàn)，辨識顏色有助于判斷化學(xué)反應的進(jìn)行。
黃色系：如硫磺(S)、三氯化鐵(FeCl)。熟悉這些顏色有助于準確進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗。
藍色系：如硫酸銅(CuSO·5HO)、氫氧化銅(Cu(OH))。藍色物質(zhì)多出現在配合物和離子檢驗中。
物質(zhì)氣味的規律
無(wú)味氣體：如氫氣(H)、氧氣(O)、氮氣(N)。這些氣體常在實(shí)驗中使用，需要了解其基本性質(zhì)。
刺激性氣味：如氯化氫(HCl)、二氧化硫(SO)、氨氣(NH)。處理這些氣體時(shí)需注意安全。
特殊氣味：如硫化氫(HS)的臭雞蛋味，苯(Benzene)的芳香氣味。識別這些氣味有助于實(shí)驗中的物質(zhì)鑒定。
熔點(diǎn)沸點(diǎn)的規律
高熔點(diǎn)物質(zhì)：如金剛石(Diamond)、碳化硅(SiC)。這些物質(zhì)通常用于高溫實(shí)驗，了解其特性有助于實(shí)驗設計。
低熔點(diǎn)物質(zhì)：如汞(Hg)、鎵(Ga)。這些物質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，使用時(shí)需注意環(huán)境溫度。
溶解性規律
易溶于水的物質(zhì)：如酒精(Ethanol)、硝酸(Nitric acid)、硫酸(Sulfuric acid)。這些物質(zhì)在溶液配制中使用頻繁。
難溶于水的物質(zhì)：如烴類(lèi)(Hydrocarbons)、醚類(lèi)(Ethers)。處理這些物質(zhì)時(shí)需要特殊溶劑。
有毒物質(zhì)的處理
劇毒物質(zhì)：如白磷(White phosphorus)、氰化物(Cyanides)、砒霜(Arsenic trioxide)。這些物質(zhì)的實(shí)驗操作需嚴格按照安全規范進(jìn)行。
毒性物質(zhì)：如一氧化氮(NO)、硫化氫(HS)、苯酚(Phenol)。熟悉其毒性和安全處理方法是化學(xué)實(shí)驗的重要部分。
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