化學實驗預習報告和示例
化學實驗預習報告和示例
篇一：化學實驗預習報告
實驗題目：三草酸合鐵酸鉀的制備
實驗目的：1、熟悉絡合物的基本知識
2、掌握合成K3[Fe (C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技術
實驗原理：
實驗以硫酸亞鐵銨為原料,與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵沉淀，然后再用草酸亞鐵在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，得到鐵(Ⅲ)草酸配合物，主要反應為: (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O
=FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4
=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
實驗儀器及試劑：電子天平，抽濾裝置，燒杯，酒精燈，水浴裝置，表面皿。 (NH4)2Fe(SO4)26H2O ，H2C2O42H2O，
H2SO4（2 mol/L）,飽和K2C2O4溶液，
乙醇（95%）， H2O2（3%）
實驗步驟：
1、 草酸亞鐵的制備
稱取適量硫酸亞鐵銨固體放在燒杯中，然后加適量蒸餾水和H2SO4，加熱溶解后，再加入一定量草酸溶液，加熱攪拌至沸，然后迅速攪拌片刻，防止飛濺。停止加熱，靜置。待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析，棄去上層清液，加入適量蒸餾水洗滌晶體，攪拌并溫熱，靜置，棄去上層清液，即得黃色晶體草酸亞鐵。
2、三草酸合鐵（III）酸鉀的制備
往草酸亞鐵沉淀中，加入飽和K2C2O4溶液，313K下水浴加熱，恒溫下慢慢滴加H2O2溶液，沉淀轉(zhuǎn)為深棕色,加熱溶液至沸以去除過量的H2O2,靜置一會。
然后加入草酸溶液(沉淀溶解，溶液變?yōu)榇渚G色)，溶液的pH值保持在4～5， 加入95%的乙醇，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出（翠綠色） 。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇淋灑濾餅，抽干混合液。固體產(chǎn)品置于一表面皿上，置暗處晾干。稱重，計算產(chǎn)率。
注意事項： 三草酸合鐵（III）酸鉀為翠綠色單斜晶體。100g水溶解4.7g，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，見光分解，因此也可以用作光照強度的測量。
篇二：有機化學實驗預習報告(示例)
實驗項目名稱：阿司匹林的制備及物理常數(shù)測定
一、實驗目的
二、實驗基本原理（或主、副反應式）
三、實驗裝置圖 （用鉛筆畫）
1、反應裝置 2、測熔點裝置
四、實驗操作步驟（分三欄寫，其中“現(xiàn)象”欄：邊實驗邊記錄）
步驟 現(xiàn)象（留白，邊做邊記，記下每個步驟對應對時間） 備注（注意事項）
3g水楊酸
7.5 mL加樣品
搖勻
8滴濃硫酸
控制溫度緩慢反應10min冷至室溫，加5 mL冰水， 攪拌后加30 mL冰水， 至結(jié)晶完全析出，抽濾， 5 mL水洗一次濾液，加1:1鹽酸7.5 mL，至乙酰水楊酸的白色沉淀析出。 冰浴冷卻，使結(jié)晶完全。抽濾結(jié)晶轉(zhuǎn)入表面皿上，80℃干燥， 稱重。
取幾粒結(jié)晶用水溶解，滴加1%三氯化鐵 溶液，看顏色反應。
按微量法測熔點的要求搭好裝置， 熔點管中取少許干燥后研碎的產(chǎn)品 粉末，跌打、裝緊，用丙三醇作傳 導液，測定熔點。
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