高二化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案

時(shí)間：2022-10-24 18:29:17 教案我要投稿

　　作為一名教師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編收集整理的高二化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案

　　【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

　　『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

　　（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2-4：過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

　　（復(fù)習(xí)回顧）用ClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

　　（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑

　　（2）2ClO3 == 2Cl +3O2↑

　　（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

　　編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

　　（2）用ClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

　　編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

　　【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　　【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

　　（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

　　【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的.原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：

　　（1）在加熱條件下：2Cu + O2 == 2CuO

　　2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

　　（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO + O3 == NO2 + O2

　　NO2 + O ==NO + O2

　　2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說(shuō)明，均指正催化劑。

　　3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

　　【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

　　（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

　　[隨堂練習(xí)]

　　1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B）。