在書(shū)寫(xiě)平衡常數表達式時(shí)，要注意以下問(wèn)題：

　　① 在應用平衡常數表達式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數，此常數可歸并到平衡常數中去。

　　對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

　　② 當反應中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫(xiě)固體的濃度。

　　③ 化學(xué)平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應，由于書(shū)寫(xiě)的方式不同，各反應物、生成物的化學(xué)計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

　　④ 不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進(jìn)行的程度。

　　⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進(jìn)行（即不反應）。