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為什么化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響

回答
瑞文問答

2024-08-10

濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。由于總壓強(qiáng)增加。再次達(dá)到平衡時,用于計算平衡常數(shù)的,反應(yīng)物與生成物的分壓都增加了,所以這樣并不能說明K一定增大。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),這是通過化學(xué)熱力學(xué)得到的結(jié)果ΔG=-RTlnk一定溫度下的吉布斯自由能ΔG是不變的,因此,平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)。

擴(kuò)展資料

  在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時,要注意以下問題:

為什么化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響

  ① 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數(shù),此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。

  對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng),溶劑的濃度同樣是常數(shù)。

  ② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行,固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響,因此,固體的“濃度”作為常數(shù),在平衡常數(shù)表達(dá)式中,就不寫固體的濃度。

  ③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學(xué)反應(yīng),由于書寫的方式不同,各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同,平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。

  ④ 不同的化學(xué)平衡體系,其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大,說明生成物的平衡濃度較大,反應(yīng)物的平衡濃度相對較小,即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此,平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。

  ⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全(即不可逆反應(yīng)),K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行(即不反應(yīng))。

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