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除雜怎么看有沒有引入新物質(zhì)

回答
瑞文問答

2024-06-30

首先看兩個(gè)藥品反應(yīng)是否生成了難除去的新物質(zhì),雜質(zhì)就是除了要提取的物質(zhì)外的物質(zhì),比方說NaOH溶液中含有NaCO3要除去NaCO3則NaCO3就是雜質(zhì),當(dāng)然,這是一個(gè)相對(duì)的概念。

擴(kuò)展資料

  常見物質(zhì)的除雜

  一、氣體除雜:(括號(hào)中為雜質(zhì))

  1.CO2(含O2):將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。

  2.CO2(含H2或CO):將氣體通過灼熱的氧化銅。

  3.O2或CO2或H2(含H2O):將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。

  4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

  二、固體除雜:

  1.Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾。(將活潑金屬用酸溶解) 2. Fe(含Cu):用磁鐵將鐵粉吸引出來。

  2.Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3):高溫下與H2或CO反應(yīng)。(將金屬氧化物還原成金屬) 4. CuO(含Cu或C):在空氣中灼燒。

  5.CaO(含CaCO3):高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

  6.CaCO3(含CaO):加足量水溶解,過濾,取濾渣。(CaO與水反應(yīng)溶于水)

  7.CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,過濾,取濾渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)

  8. CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,過濾,取濾液蒸發(fā)。

  9.Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣)

  三、溶液除雜:

  1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2): 加過量鐵粉,過濾,取濾液。 有關(guān)反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

  2. NaCl溶液(含Na2CO3):加適量..稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3; Na2SO4溶液(含CuSO4):加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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