化學(xué)教學(xué)的案例

時(shí)間：2022-01-11 16:00:13 化學(xué)教學(xué)的案例我要投稿

化學(xué)教學(xué)的案例

　　化學(xué)教學(xué)的案例（精選10篇）

　　教師通過(guò)對比分析各類(lèi)教學(xué)案例，可以明確自身課堂教學(xué)活動(dòng)與真正符合新課程理念的課堂教學(xué)活動(dòng)的異同，進(jìn)而可將各類(lèi)教學(xué)案例創(chuàng )造性的分析、整合為真正符合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，這是落實(shí)新課程教學(xué)理念的有效途徑。克服教學(xué)活動(dòng)的狹隘性，深化對教學(xué)活動(dòng)的認識，從而糾正和優(yōu)化中學(xué)化學(xué)教學(xué)活動(dòng)，提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，實(shí)現滿(mǎn)足學(xué)生的學(xué)習需要和促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教師專(zhuān)業(yè)化發(fā)展的雙重目標。以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)的案例（精選10篇）。

　　化學(xué)教學(xué)的案例1

　　一、案例展示

　　教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

　　課題：原電池

　　課型：新知識教學(xué)

　　案例形式：教學(xué)設計原電池工作原理

　　二、案例的分析

　　“原電池”在學(xué)生頭腦是一個(gè)陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構想，對于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對學(xué)生原電池模型的建構有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點(diǎn)，來(lái)探討教學(xué)對于學(xué)生“原電池”學(xué)習的具體影響。選擇高二年級兩個(gè)水平相當的理科重點(diǎn)班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應用”整節知識。（教學(xué)設計1、2分別對應的授課班級稱(chēng)為實(shí)驗班和比較班）

　　教學(xué)引入：均設置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

　　實(shí)驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

　　比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

　　教學(xué)環(huán)節1：是幫忙學(xué)生構建原電池模型。

　　實(shí)驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行討論，構建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點(diǎn)在于正負極可能發(fā)生的反應以及由此引發(fā)的結果。

　　比較班則圍繞“構成原電池的條件”進(jìn)行分析，比較班建構的模型是出于宏觀(guān)層面的，具體的落腳點(diǎn)是發(fā)生的化學(xué)反應以及模型所供給的材料

　　教學(xué)環(huán)節2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節構建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書(shū)寫(xiě)電極反應，認識電極反應和氧化還原反應的關(guān)系，同時(shí)明確Fe―NaCl―C模型的電極反應，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎。在實(shí)驗班中，增加了對Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學(xué)生進(jìn)一步內化“鹽橋”模型

　　三、教學(xué)效果的測查結果與分析

　　1.測查工具

　　在教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行過(guò)程中和教學(xué)活動(dòng)結束后，均采用了相應的測試題對兩個(gè)教學(xué)班進(jìn)行了測查，實(shí)驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個(gè)部分：第1部分是測查學(xué)生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習完第一課時(shí)，在第二課時(shí)正式講新課以前，測查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過(guò)第一課時(shí)的學(xué)習，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡(jiǎn)單原電池問(wèn)題上是否存在差異。（見(jiàn)測查問(wèn)卷1）

　　第2部分是測查學(xué)生應用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時(shí)間是學(xué)生學(xué)習完原電池原理及其應用整節知識以后。測查的目的在于考察學(xué)生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問(wèn)題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應，并且進(jìn)行正確描述。

　　2.測試統計結果與分析討論

　　關(guān)于學(xué)生對于基本原電池模型分析本事的測查結果及其分析討論

　　測查結果證明，實(shí)驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結果要略好于實(shí)驗班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負極時(shí)正確率到達了100%。在書(shū)寫(xiě)電極反應的正確率上，實(shí)驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應書(shū)寫(xiě)，正確率實(shí)驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時(shí)測試結果顯示，實(shí)驗班的同學(xué)只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應得電極反應書(shū)寫(xiě)正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負極，可是當中的很多同學(xué)并不能寫(xiě)出相應的電極方程式。

　　在比較班的教學(xué)處理中，詳細討論了原電池構成的基本條件，對于電池正負極確定的時(shí)候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過(guò)這個(gè)結論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過(guò)比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結論。實(shí)驗班的同學(xué)確定電池的正負極時(shí)，由于在教學(xué)處理中沒(méi)有出現“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據。實(shí)驗班學(xué)生的確定只能是依據于對整個(gè)裝置的工作過(guò)程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。

　　上述結果反映出經(jīng)過(guò)不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問(wèn)題的方法產(chǎn)生了差異。實(shí)驗班的同學(xué)把分析問(wèn)題的焦點(diǎn)是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應的其他結論，而比較班的同學(xué)分析問(wèn)題的焦點(diǎn)集中于“原電池的構成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書(shū)寫(xiě)電極方程式的時(shí)候，需要原電池構成條件之一――氧化還原反應的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個(gè)裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對于電極反應的書(shū)寫(xiě)則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現這個(gè)問(wèn)題，比較班學(xué)生能夠根據金屬活動(dòng)性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學(xué)生無(wú)法找到發(fā)生的總反應（授課時(shí)教師是以H2SO4作為電解液分析問(wèn)題的），因而會(huì )有100%的學(xué)生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書(shū)寫(xiě)出電極反應，下降54.3個(gè)百分點(diǎn)。

　　結語(yǔ)：案例比較分析是促進(jìn)教師專(zhuān)業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動(dòng)形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系；它不是抽象的活動(dòng)，而是針對具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動(dòng)。隨著(zhù)教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專(zhuān)業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習效果。在教學(xué)、教研活動(dòng)中，中學(xué)化學(xué)教師有意識的不斷積累各類(lèi)教學(xué)案例，進(jìn)取增加自身的案例知識；同時(shí)，依據新課程教學(xué)理念，應用化學(xué)學(xué)科知識、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識等，針對相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類(lèi)化學(xué)教學(xué)的案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類(lèi)案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點(diǎn)，才能創(chuàng )造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過(guò)這種實(shí)踐和理論相結合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學(xué)理念的認識，進(jìn)而將各類(lèi)案例創(chuàng )造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構成能滿(mǎn)足學(xué)生學(xué)習需要的、具有個(gè)人特色的教學(xué)模式。總之，案例積累和比較分析是促進(jìn)教師專(zhuān)業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

　　化學(xué)教學(xué)的案例2

　　一、主題

　　科學(xué)探究活動(dòng)是培養科學(xué)觀(guān)念與本事的最關(guān)鍵的途徑，也是培養創(chuàng )新精神與實(shí)踐本事最有效的手段。對科學(xué)探究的具體設計力求突出科學(xué)素養，體現學(xué)生的主體作用，貼合學(xué)生的心理特點(diǎn)，從學(xué)生身邊熟悉的事物出發(fā)，為學(xué)生所喜愛(ài)，并讓學(xué)生參與科學(xué)探究活動(dòng)的開(kāi)發(fā)。所以，怎樣在化學(xué)課堂中更好的處理好“知識點(diǎn)的落實(shí)”與“充分運用探究手段”的關(guān)系是落實(shí)學(xué)生主體地位，實(shí)現化學(xué)總體教學(xué)目標的基本前提。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節的資料。這個(gè)教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。所以如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不一樣，方法不一樣，效果各異。

　　第一種教法：

　　1、思考：氯氣能否溶于水溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應請設計實(shí)驗來(lái)對這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究。

　　2、因為問(wèn)題較空泛，所以學(xué)生較難著(zhù)手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗設計。方法一：將少量水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支充滿(mǎn)氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。

　　3、對于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應，因為學(xué)生對這個(gè)反應還沒(méi)有什么概念，所以無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最終個(gè)別學(xué)生經(jīng)過(guò)書(shū)上潮濕氯氣漂白實(shí)驗的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗。

　　4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗后，推測出結論一一氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學(xué)方程式，之后根據化學(xué)方程式讓學(xué)生總結出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結出上述幾種方案，立刻經(jīng)過(guò)實(shí)驗驗證。

　　2，實(shí)驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自我設計實(shí)驗來(lái)探究氯水中的可能成分。

　　3、學(xué)生四人一組實(shí)驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有C1一和H+，還有漂白性。

　　4，教師再提問(wèn)：漂白性是干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢怎樣證明

　　5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗作比較就可得出結論。

　　第三種教法：

　　1、教師提問(wèn)：氯氣與水有無(wú)反應如果有反應，能夠得出結論一一氯氣能夠溶于水。

　　2、教師指出：我們暫時(shí)假設氯氣與水的混合物叫氯水。此刻利用現有試劑：鎂條、NaHC03(aq)、AgNO，(aq)、HN0，(aq)、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。經(jīng)過(guò)實(shí)驗驗證你們自我的推測。

　　3、學(xué)生四人一組相互合作設計實(shí)驗推測成分，并自我經(jīng)過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證。然后將實(shí)驗過(guò)程記錄在《學(xué)生實(shí)驗報告》上，填寫(xiě)資料包括：實(shí)驗資料、觀(guān)察到的現象、分析和解釋三部分。最終由學(xué)生發(fā)言，得出結論——氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了Cl一和H+，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　4、教師將紅紙打濕一小部分后放入氯氣中，證明了氯氣是與水發(fā)生了反應，并且氯水具有漂白性，再結合前面的結論，總結出氯水還具有酸性。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標，也初步進(jìn)行了必須的探究，但沒(méi)有為探究的深入培植肥沃的土壤，也忽視了學(xué)生的本事限制，所以使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最終還是有那么一點(diǎn)照本宣科的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究本事的培養。第二種教法已初步構成了探究的理念，給了學(xué)生自我設計實(shí)驗，并且親自實(shí)驗驗證自我的推測，提高學(xué)生的學(xué)習進(jìn)取性。可是局限性在于：1、把問(wèn)題探究過(guò)于簡(jiǎn)單化、具體化了，沒(méi)有給學(xué)生供給較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結論。2、實(shí)驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對應的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究本事的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫忙。第三種教法不僅僅給學(xué)生供給了最大限度的思考空間，并且還在實(shí)驗操作中強調了觀(guān)察本事和總結、分析本事，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養，比較貼合新課程標準提倡的新理念。

　　把這種探究式的教學(xué)方法與傳統的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統的教學(xué)設計和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細節化，有時(shí)為了趕進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì )、理解教學(xué)資料的時(shí)間，從而以教師對教材、教案的認知過(guò)程代替學(xué)生對學(xué)習資料的認知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng )造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學(xué)生”，強調教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和構成結論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中經(jīng)過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得進(jìn)取的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方到達相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實(shí)現共同發(fā)展的過(guò)程。經(jīng)過(guò)學(xué)生思考、體驗這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和理解知識的過(guò)程，轉變成為一種伴隨著(zhù)學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和壘面發(fā)展的體驗過(guò)程。

　　為了盡快適應新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉變自我的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，要從“施工圖紙”式的教案向“探究”式的教學(xué)設計轉變，要從知識性的備課向發(fā)展性的教學(xué)設計轉變。比如在實(shí)驗教學(xué)中，可將實(shí)驗“觀(guān)看”改為實(shí)驗“觀(guān)察”，驗證性實(shí)驗改為探索性實(shí)驗，演示性實(shí)驗改為學(xué)生分組實(shí)驗，課內實(shí)驗改為課外實(shí)驗，封閉的實(shí)驗室管理改為開(kāi)放式管理，變實(shí)驗知識為實(shí)踐本事等多種教學(xué)處理方法。

　　四、問(wèn)題的爭議

　　1、傳統教學(xué)是否真的應當擯棄但傳統教學(xué)確實(shí)有這么一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：課堂知識點(diǎn)容量大，能夠緩和化學(xué)課課時(shí)緊張的特點(diǎn)。

　　2、新課程改革是否適合于所有學(xué)校、所有教師和所有學(xué)生，會(huì )不會(huì )有時(shí)由于學(xué)生之間的個(gè)體差異和整體氛圍．探究性的課在時(shí)間方面和對學(xué)生在課堂上的駕馭方面會(huì )比較難掌握，從而影響知識點(diǎn)的落實(shí)。

　　3、如何把握“探究程度”與“知識點(diǎn)落實(shí)”兩壘齊美的度教師引導探究的最佳時(shí)機是什么時(shí)候。

　　5、化學(xué)學(xué)科對學(xué)生精神世界的“感染熏陶”的基本途徑有哪些。

　　6、如何恰到好處的指導學(xué)生實(shí)驗，使他們既不會(huì )由于講解太泛而無(wú)從下手，也不會(huì )由于講解太細而產(chǎn)生預習的惰性。

　　化學(xué)教學(xué)的案例3

　　一、教學(xué)背景

　　(一)課標分析

　　課程標準對本節課教學(xué)資料的基本要求是在初中的基礎上進(jìn)一步學(xué)習與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機化合物的重要知識;并不異常要求去追求知識的系統性和知識遷移。

　　(二)教材分析

　　《甲烷》資料選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)資料，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，所以本節資料對幫忙學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。

　　(三)學(xué)情分析

　　初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學(xué)好本節資料供給了前提條件。

　　本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節的知識，能為學(xué)生學(xué)習烴及烴的衍生物等有機資料奠定良好的基礎。

　　二、教學(xué)目標：

　　知識與技能：

　　1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

　　2.掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結構式、空間構型。

　　3.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩定、代替反應、氧化反應、高溫分解)。

　　4.理解代替反應的概念。

　　過(guò)程與方法：

　　1.經(jīng)過(guò)觀(guān)察甲烷分子的空間構型模型、觀(guān)看甲烷發(fā)生代替反應的多媒體模擬反應歷程，增強學(xué)生對甲烷分子空間構型這類(lèi)抽象的知識的理解，提高空間思維本事。

　　2.在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”，并學(xué)會(huì )遷移運用。

　　3.了解有機化學(xué)研究的對象、目的、資料和方法，初步學(xué)會(huì )化學(xué)中對有機物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

　　4.經(jīng)過(guò)觀(guān)察記錄實(shí)驗現象和總結實(shí)驗結論來(lái)培養學(xué)生科學(xué)實(shí)驗的觀(guān)察本事、思維本事。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1.認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。

　　2.經(jīng)過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀(guān)賞甲烷和氯氣反應機理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設計資料，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，力求構成長(cháng)久穩定的化學(xué)學(xué)習動(dòng)機以及探究新知的欲望。

　　3.經(jīng)過(guò)本節課的學(xué)習，初步構成嚴謹、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

　　4.與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，構成環(huán)保意識及關(guān)心能源、社會(huì )問(wèn)題的意識。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應和代替反應);

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結構、代替反應的概念和實(shí)質(zhì)。

　　四、教學(xué)策略和手段：

　　(一)教學(xué)策略：以計算機多媒體輔助模擬實(shí)驗和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

　　1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，層層推進(jìn);

　　2.創(chuàng )設問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意;

　　3.經(jīng)過(guò)展示模擬實(shí)驗組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗觀(guān)察、比較、分析、討論、歸納。

　　(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

　　五、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　【引入】在前面的學(xué)習中，我們學(xué)習了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機化學(xué)，從今日開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機化學(xué)的學(xué)習。

　　【講述】有機化學(xué)主要是研究一些有機化合物的結構、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機化合物呢其實(shí)，有機化合物就是指包含碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機物。有機化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無(wú)機化合物的性質(zhì)與結構相似，所以把他們歸入了無(wú)機化合物之列。

　　【提問(wèn)】有機化合物中是否只包含碳元素嗎

　　【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是包含兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是包含碳元素，它還包含氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅包含碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

　　【過(guò)渡】今日我們就一齊來(lái)學(xué)習最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷

　　【板書(shū)】第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷

　　【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　【引入】我們都明白我們國家正在實(shí)施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

　　【提問(wèn)】大家明白“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎

　　【學(xué)生回答】天然氣

　　【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，經(jīng)過(guò)管道東輸到長(cháng)江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

　　【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在

　　【板書(shū)】2、分子結構

　　【過(guò)渡】經(jīng)過(guò)我們在初中的學(xué)習，我們明白甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識寫(xiě)出甲烷的電子式。

　　【PPT展示】【板書(shū)】(1)、甲烷的電子式

　　如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子叫結構式。

　　【板書(shū)】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子。

　　那么甲烷用結構式來(lái)表示的話(huà)我們就能夠把它表示成這個(gè)樣貌

　　【PPT展示】【板書(shū)】(2)、甲烷的結構式

　　【提問(wèn)】我們明白了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢

　　【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。

　　搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

　　【PPT展示】1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能

　　2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能

　　找幾個(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結構。

　　【講述】經(jīng)過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗測定發(fā)現，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果僅有一種空間結構，那此刻甲烷它的空間結構該是那一種呢你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結構僅有一種，看看應當是哪一種結構。

　　【學(xué)生回答】正四面體

　　【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。

　　【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果僅有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了;如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對肯定是兩種不一樣的結構，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果僅有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個(gè)C-H與C-H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為10928’。

　　【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結構，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

　　【板書(shū)】二、甲烷的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　【講述】【PPT展示】通常情景下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717gL(標準狀況)，極難溶于水。

　　【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

　　我們常說(shuō)結構決定性質(zhì)，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢

　　【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)、穩定性

　　甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情景下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。

　　【板書(shū)】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。

　　【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。

　　【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，如能夠燃燒和發(fā)生代替反應等。下面我們就一齊來(lái)看一下甲烷的燃燒反應。

　　【板書(shū)】(2)、甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情景下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。

　　【板書(shū)】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

　　(1)怎樣檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物

　　甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，能夠經(jīng)過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗。

　　(2)點(diǎn)燃甲烷前應有什么操作

　　【總結歸納】點(diǎn)燃甲烷前應當驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前必須要進(jìn)行驗純，否則他們與空氣混合到達必須的比例的時(shí)候就會(huì )發(fā)生爆炸。

　　【提問(wèn)】如果你發(fā)現你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話(huà)，你將怎樣進(jìn)行查漏呢

　　【講述】我們應當先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時(shí)關(guān)掉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶(hù)外去打電話(huà)進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)(如開(kāi)、關(guān)燈)、在室內使用電話(huà)或手機、使用火柴或打火機、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情景得到控制。

　　那么我們該怎樣來(lái)檢驗這兩種物質(zhì)呢

　　【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

　　【板書(shū)】(3)、甲烷的代替反應(特征反應)

　　【講述】甲烷在通常情景下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是能夠與一些氧化劑發(fā)生反應的。如在光照的條件下就能夠與氯氣發(fā)生反應。下面我們一齊來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應的視屏。

　　【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗視屏你看到了些什么現象

　　【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì )出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

　　【板書(shū)】

　　【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。

　　【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應的化學(xué)方程式

　　【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

　　【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不一樣的代替物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。

　　【板書(shū)】代替反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。

　　【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生代替反應以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。

　　【提問(wèn)與思考】1、在甲烷與氯氣的代替反應中那種生成物最多2、代替反應與置換反應有何區別

　　【PPT展示】【小結】

　　1、甲烷分子的結構特點(diǎn);說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實(shí)驗事實(shí)是什么

　　2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

　　3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些

　　4、什么是代替反應它與置換反應有什么區別

　　[課堂小結]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情景下比較穩定，但在必須條件下能夠發(fā)生燃燒反應、代替反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。代替反應是甲烷的特征反應。

　　七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較代替反應和我們學(xué)習過(guò)的置換反應有什么區別

　　八、板書(shū)設計：

　　第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷

　　一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　1、甲烷在自然界中的存在

　　2、分子結構

　　二、甲烷的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)穩定性

　　(2)甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　(3)甲烷的代替反應(特征反應)

　　代替反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。

　　氯氣與甲烷的代替反應方程式：...

　　化學(xué)教學(xué)的案例4

　　一、案例背景

　　鈉的性質(zhì)是本章資料的重點(diǎn)之一。經(jīng)過(guò)鈉的性質(zhì)學(xué)習，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學(xué)習奠定基礎，故本節教材具有承上啟下的作用。本節以學(xué)生初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)，所以學(xué)好本節資料有著(zhù)重要實(shí)際意義。

　　二、情境描述

　　學(xué)習鈉與水反應資料時(shí)，我一開(kāi)始做了“滴水生火”實(shí)驗，這時(shí)學(xué)生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學(xué)習的金屬鈉”。學(xué)生很想明白鈉是一種什么物質(zhì)，接下來(lái)我讓學(xué)生完成演示實(shí)驗，再經(jīng)過(guò)投影進(jìn)行問(wèn)題討論：1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？3.實(shí)驗時(shí)為什么不能用手直接拿鈉？4.從鈉與水反應的實(shí)驗中能夠得出鈉的哪些物理性質(zhì)？5.“滴水生火”的原因是什么？6.如果鈉燃燒起來(lái)，能否用水撲滅？7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經(jīng)過(guò)思考和討論，不但加深學(xué)生對知識的理解和掌握，還能激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考，最終用相關(guān)習題進(jìn)行鞏固和拓展。

　　本節我采用了先引入“滴水生火”實(shí)驗來(lái)激發(fā)學(xué)生的好奇心，之后由學(xué)生來(lái)完成演示實(shí)驗，其目的是為了培養學(xué)生的動(dòng)手本事，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的進(jìn)取性，在實(shí)驗過(guò)程中要求學(xué)生做到膽大心細，注意觀(guān)察每一個(gè)操作細節，以便為后面的問(wèn)題打好基礎。從而真正理解“結構決定性質(zhì)”這一化學(xué)常用理念，為下節學(xué)習鎂、鋁、鐵的性質(zhì)做好鋪墊。

　　三、案例結果

　　本節課經(jīng)過(guò)教師演示實(shí)驗引入新課，后由學(xué)生自我完成演示實(shí)驗。學(xué)生在學(xué)習掌握各個(gè)知識點(diǎn)的同時(shí)，認識了鈉的結構特點(diǎn)決定鈉的化學(xué)性質(zhì)，是一種強的還原劑。

　　整節課學(xué)生也能自始至終進(jìn)取地配合，踴躍回答問(wèn)題，同時(shí)由于教師所提問(wèn)題學(xué)生經(jīng)過(guò)思考都能回答，使大部分同學(xué)感到有成就感；實(shí)驗由幾位學(xué)生來(lái)演示，不僅僅滿(mǎn)足了學(xué)生的表現欲，并且節省了教學(xué)時(shí)間，很容易實(shí)現教學(xué)目標。

　　四、案例評析

　　我認為這種教學(xué)方法的設計，既體現了讓學(xué)生自主探究的現代教學(xué)理念，同時(shí)注重對重點(diǎn)知識的落實(shí)，使學(xué)生既能夠掌握知識，又能發(fā)展學(xué)生的本事。實(shí)驗的安排既體現了學(xué)習是學(xué)生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調高中化學(xué)的學(xué)習是一個(gè)構建知識、發(fā)展本事、構成正確的知識技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)的過(guò)程。

　　新課程必須應對一個(gè)問(wèn)題是如何使課堂教學(xué)效益最大化，有效教學(xué)是一重要途徑。化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的基礎自然科學(xué)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗教學(xué)創(chuàng )設問(wèn)題情境引入新課，使學(xué)生引起懸念，產(chǎn)生問(wèn)題，這是一種讓學(xué)生思維活躍，激發(fā)興趣的好方法，問(wèn)題思考與討論讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題，借助交流，主動(dòng)發(fā)現和概括鈉的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與課堂的教學(xué)興趣，使學(xué)生成為學(xué)習的主人，不僅僅使學(xué)生思維得到發(fā)展，同時(shí)在民主的教學(xué)氛圍中給學(xué)生留下思考的余地，也讓學(xué)生在思考的過(guò)程中成長(cháng)。

　　五、案例啟示

　　《金屬鈉》是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)，鈉與水、鹽溶液的反應更是歷年高考的熱點(diǎn)。課堂教學(xué)以實(shí)驗為抓手創(chuàng )立平臺，激發(fā)學(xué)習興趣，培養學(xué)生綜合本事，培育學(xué)生創(chuàng )新思維，體現師生、生生互動(dòng)，體現教師的主導作用與學(xué)生的主體地位，同時(shí)經(jīng)過(guò)互動(dòng)充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應的內在機理，運用實(shí)驗這把鑰匙開(kāi)啟學(xué)生學(xué)習的內在動(dòng)因，開(kāi)啟從原子結構來(lái)認識鈉的性質(zhì)的大門(mén)。加深對知識的理解，為學(xué)生將來(lái)解決一些現實(shí)生活某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng )造條件。

　　這節課教學(xué)中我力求體現“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，用建構理論構建新知，與學(xué)生共同探求學(xué)習元素化合物知識的一般框架流程。在這個(gè)教學(xué)的雙邊活動(dòng)的過(guò)程中，學(xué)法指導很關(guān)鍵，引導學(xué)生用實(shí)驗為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經(jīng)過(guò)授課過(guò)程中對一系列問(wèn)題的設問(wèn)，教學(xué)生掌握金屬鈉的性質(zhì)中，學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)的本領(lǐng)。使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導作用，在學(xué)習過(guò)程中體會(huì )到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　探究性學(xué)習是學(xué)生在發(fā)現“問(wèn)題”的情境下產(chǎn)生的一系列學(xué)習活動(dòng)。問(wèn)題激發(fā)起學(xué)生探究的欲望，問(wèn)題引發(fā)了學(xué)生的探究活動(dòng)。在化學(xué)學(xué)習中，除學(xué)生自主地發(fā)現問(wèn)題外，教師更要經(jīng)過(guò)各種途徑創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導學(xué)生發(fā)現和提出問(wèn)題。而化學(xué)實(shí)驗是最形象、生動(dòng)、直觀(guān)的創(chuàng )設問(wèn)題情境的方法之一。

　　化學(xué)教學(xué)的案例5

　　教學(xué)準備：

　　教學(xué)目標：

　　1、學(xué)會(huì )經(jīng)過(guò)比較、歸納等對物質(zhì)分類(lèi)的方法

　　2、明白氧化物的分類(lèi)依據、化合物的分類(lèi)依據，并認識分類(lèi)是能夠逐級進(jìn)行的

　　3、學(xué)會(huì )用觀(guān)察、實(shí)驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類(lèi)等方法對信息進(jìn)行加工。

　　4、經(jīng)過(guò)對物質(zhì)的分類(lèi)，體驗分類(lèi)在化學(xué)研究和學(xué)習中的重要意義。

　　5、發(fā)展學(xué)習科學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的分類(lèi)方法：

　　教學(xué)過(guò)程：

　　新設計：

　　教學(xué)活動(dòng)：

　　活動(dòng)1【導入】創(chuàng )設情景、引入新課

　　教師：同學(xué)們，當你進(jìn)入書(shū)店時(shí)，你能一下子找到你所要的書(shū)，書(shū)店中除了指示的標志之外，書(shū)店的分類(lèi)給予我們的信息十分重要的，此刻你能把第一組的同學(xué)按照你的標準進(jìn)行分類(lèi)

　　學(xué)生討論，以?xún)扇藶橐唤M，談?wù)勛晕业囊环N分類(lèi)方法及分類(lèi)結果

　　學(xué)生發(fā)表自我的見(jiàn)解，

　　學(xué)生1：根據有沒(méi)有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

　　教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結，得出結論：

　　1.分類(lèi)必須有明確的標準

　　2.分類(lèi)的標準不一樣，分類(lèi)的結果也不一樣

　　學(xué)生3：根據學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類(lèi)。

　　學(xué)生4：根據學(xué)生的身高進(jìn)一步分類(lèi)……

　　教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結，得出另一種結論：

　　3.分類(lèi)是能夠逐級進(jìn)行的

　　教師：生活中有哪些地方運用到分類(lèi)根據你的猜想，你認為分類(lèi)的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義

　　生答，教師出示圖，并進(jìn)行說(shuō)明意義

　　活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

　　教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習中不自覺(jué)地運用分類(lèi)法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。它是我們在日常生活、工作學(xué)習和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不一樣物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類(lèi)，這節課我們就來(lái)共同學(xué)習第二章第4節物質(zhì)的分類(lèi)。

　　目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬(wàn)種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

　　問(wèn)題：物質(zhì)分類(lèi)的方法很多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，請同學(xué)們利用自我的方法將這些物質(zhì)分類(lèi)，并將分類(lèi)的標準及分類(lèi)的結果寫(xiě)在單子上，進(jìn)行展示。

　　學(xué)生活動(dòng)：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并將學(xué)生分類(lèi)的結果展示在實(shí)物展示臺上，學(xué)生進(jìn)行匯報，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說(shuō)明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì )出現把物質(zhì)分類(lèi)進(jìn)行到底的情景，教師在此能夠給充分的肯定，這樣可培養學(xué)生學(xué)習的進(jìn)取性)

　　教師：還有其它分類(lèi)方法嗎你認為哪種方法更科學(xué)

　　學(xué)生思考：略

　　教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類(lèi)標準是物質(zhì)的組成。

　　活動(dòng)：請你寫(xiě)出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據以往學(xué)過(guò)的知識，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)。

　　學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類(lèi)物質(zhì)

　　教師引導學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

　　純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

　　教師：你能對應這些概念對寫(xiě)出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類(lèi)

　　學(xué)生歸類(lèi)：略

　　教師：其實(shí)對化合物的分類(lèi)還能夠進(jìn)一步，此刻請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類(lèi)和化合物的分類(lèi)，討論：

　　(1)請你說(shuō)說(shuō)氧化物能夠分成哪兩類(lèi)

　　(2)無(wú)機物和有機物在組成上的不一樣點(diǎn)是什么

　　(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)

　　學(xué)生思考后回答，教師說(shuō)明：

　　1.兩者在組成上的不一樣點(diǎn)：無(wú)機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無(wú)機物相似，在分類(lèi)上仍把它們歸為無(wú)機物)

　　2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì )有黑色的碳產(chǎn)生;大多數難溶于水。

　　學(xué)生活動(dòng)：請你把剛才的物質(zhì)歸類(lèi)進(jìn)行修正，并根據你的學(xué)習成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

　　水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

　　活動(dòng)3【活動(dòng)】小結

　　學(xué)生小結本節課的學(xué)習資料，并對學(xué)習的資料進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類(lèi)寫(xiě)成一個(gè)圖表進(jìn)行總結。

　　活動(dòng)4【練習】當堂作業(yè)

　　完成課本57頁(yè)練習1(寫(xiě)出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類(lèi)別)

　　化學(xué)教學(xué)的案例6

　　一、課標要求：

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。

　　2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。

　　二、山東考試說(shuō)明：

　　（與課標要求一致）

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關(guān)系。

　　2、結合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問(wèn)題。

　　三、課標解讀：

　　（教學(xué)目標）

　　1、依據導學(xué)案的預習資料，自主學(xué)習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

　　2、經(jīng)過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據結構分析性質(zhì)的一般方法；經(jīng)過(guò)分析醇的結構，明白其化學(xué)反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類(lèi)型與對應化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

　　3、根據醇的結構特點(diǎn)，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學(xué)習的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類(lèi)反應類(lèi)型。

　　4、結合前面的學(xué)習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關(guān)系。

　　5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習的進(jìn)取性。

　　四、教學(xué)評價(jià)：

　　課標評價(jià)：

　　根據課標要求設計出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標能夠看出本節課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設計時(shí)要側重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設計足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點(diǎn)；對于其他幾個(gè)教學(xué)目標要求明白的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結構、物理性質(zhì)、用的即可。

　　歷年考試試題評價(jià)：

　　幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：代替反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

　　（1）學(xué)業(yè)水平考試試題：

　　2010（山東省）

　　4．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是

　　A．水B．無(wú)水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液

　　分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

　　22．（8分）現有下列四種有機物：

　　①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

　　（1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是（填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應的是，能發(fā)生水解反應的是。

　　(2)②發(fā)生消去反應的化學(xué)方程式是。

　　分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應。

　　2008（山東省）

　　6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

　　A．乙醇B．乙酸

　　C．水D．苯

　　分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應

　　23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸能夠用化學(xué)方法合成，也能夠由淀粉經(jīng)過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸能夠合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結構簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：

　　請根據乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫(xiě)以下空白：

　　（1）寫(xiě)出乳酸與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：

　　（2）寫(xiě)出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

　　（3）（II）的反應類(lèi)型是。

　　分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應

　　（2）高考試題：

　　2009(山東卷)

　　33.（8分）（化學(xué)－有機化學(xué)基礎）

　　下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

　　請根據上述信息回答：

　　（1）H中含氧官能團的名稱(chēng)是。B→I的反應類(lèi)型為。

　　（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

　　（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡(jiǎn)式為。

　　（4）D和F反應生成X的化學(xué)方程式為。

　　分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

　　（2010山東卷）

　　33．（8分）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎】

　　利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下圖：

　　根據上述信息回答：

　　（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱(chēng)是______，BC的反應類(lèi)型是____。

　　（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應方程式______。

　　（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_(kāi)____。

　　（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡(jiǎn)式_______________

　　分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（代替反應）

　　五、學(xué)習目標：

　　1、經(jīng)過(guò)預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結構、物理性質(zhì)以及用途。

　　2、經(jīng)過(guò)教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質(zhì)，明白氫鍵以及影響結果。

　　3、經(jīng)過(guò)知識回顧，結合分析醇的結構特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫(xiě)出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

　　4、結合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應用

　　六、教材分析：

　　（一）教材位置：

　　本節在有機反應類(lèi)型及反應規律的學(xué)習之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據必須結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類(lèi)型的反應、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節資料是學(xué)生初次運用所學(xué)規律推測一類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學(xué)習醇的`性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續學(xué)習打下基礎。

　　（二）教材處理：

　　基于醇與酚的區別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規律學(xué)生經(jīng)過(guò)預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節教師能夠完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現學(xué)生自主學(xué)習的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

　　（三）與人教版教材的比較：

　　編排的位置：

　　兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現的位置基本相同。

　　知識上的比較：

　　人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡(jiǎn)單，具體體現：

　　1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。

　　2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細的介紹，經(jīng)過(guò)表格數據的分析得出相關(guān)結論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不一樣，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的本事，注重聯(lián)系生活實(shí)際。

　　3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不一樣，人教版注重實(shí)驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規律，幫忙學(xué)生理解。

　　結論：經(jīng)過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識）：

　　1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質(zhì)

　　2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點(diǎn)的規律

　　3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

　　七、學(xué)情分析：

　　學(xué)生在必修資料及前面章節資料的學(xué)習中，已經(jīng)對乙醇的結構和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結構上簡(jiǎn)單區分醇和酚，可是從結構上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的本事還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類(lèi)型間的關(guān)系上不能很熟練區分。

　　八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　根據醇的結構推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

　　九、教學(xué)策略：

　　課前準備：（學(xué)案導學(xué)）

　　經(jīng)過(guò)導學(xué)案指導學(xué)生做好預習準備，填寫(xiě)課前學(xué)案，明白乙二醇、丙三醇的結構和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關(guān)數據分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠寫(xiě)出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的代替反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

　　課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

　　經(jīng)過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點(diǎn)知識進(jìn)行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導學(xué)生分析，幫忙學(xué)生理解結構對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結構決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

　　十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：

　　1、重點(diǎn)要突出：本節課的重點(diǎn)知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會(huì )影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，造成前松后緊，重點(diǎn)知識模糊不清。

　　2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子本事的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學(xué)生的理解本事進(jìn)行分析，能夠把此環(huán)節變?yōu)橹R的總結來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應之后，再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

　　化學(xué)教學(xué)的案例7

　　教學(xué)設計

　　一、學(xué)習目標

　　1.學(xué)會(huì )Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實(shí)驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。

　　2.初步認識實(shí)驗方案設計、實(shí)驗現象分析等在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應用。

　　3.初步學(xué)會(huì )獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，并學(xué)會(huì )主動(dòng)交流。逐步構成良好的實(shí)驗習慣。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能;設計簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗方案。

　　三、設計思路

　　化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了必須的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統化，需進(jìn)一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗對象，復習總結初中化學(xué)知識，學(xué)習常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進(jìn)一步認識到物質(zhì)檢驗過(guò)程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。

　　教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗的依據或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據教學(xué)目標創(chuàng )設相應的情景，提出具體的任務(wù)。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[導入]物質(zhì)的檢驗是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動(dòng)會(huì )上會(huì )進(jìn)行興奮劑檢測;檢查身體時(shí)對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥包含碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何經(jīng)過(guò)實(shí)驗確證該農藥中包含銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢指出所用的試劑、預期將觀(guān)察到的現象以及反應的化學(xué)方程式。

　　[實(shí)驗]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗1-4。

　　離子試劑現象

　　實(shí)驗1NH4+

　　實(shí)驗2Cl—

　　實(shí)驗3SO42—

　　各個(gè)實(shí)驗中，依次觀(guān)察到什么現象出現這些現象的根本原因是什么

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請結合實(shí)驗過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問(wèn)題：

　　實(shí)驗1：試紙為何要潤濕實(shí)驗2：為何要加稀硝酸實(shí)驗3：為什么要加稀鹽酸

　　[補充實(shí)驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結]什么是物質(zhì)的檢驗

　　物質(zhì)的檢驗應根據物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡(jiǎn)便、結論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

　　學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘如何確證某食鹽是否已加碘如何確定加碘食鹽中包含鉀

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據所供給KIO3的性質(zhì)并設計實(shí)驗方案。

　　[實(shí)驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應為何可用焰色反應來(lái)檢驗金屬或金屬離子如何進(jìn)行焰色反應實(shí)驗操作中要注意什么問(wèn)題

　　[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗的實(shí)驗技能，學(xué)會(huì )用多種方法設計簡(jiǎn)單的實(shí)驗方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。

　　1.人們經(jīng)常依據什么來(lái)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成

　　2.歸納總結物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(zhì)(或離子)檢驗時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題

　　化學(xué)教學(xué)的案例8

　　一、教學(xué)目標

　　【知識與技能】

　　了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的構成的原因。

　　【過(guò)程與方法】

　　運用實(shí)驗觀(guān)察獲取信息，經(jīng)過(guò)歸納對信息進(jìn)行加工。體會(huì )經(jīng)過(guò)實(shí)驗來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

　　培養對化學(xué)現象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　SO2的漂白性、還原性和氧化性。

　　【難點(diǎn)】

　　經(jīng)過(guò)探究實(shí)驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)用具

　　投影儀

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　第一環(huán)節：導入新課

　　教師：同學(xué)們好，我們明白在干燥的季節里大家都期望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱(chēng)作酸雨，大家了解它么今日教師就給大家帶來(lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

　　教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類(lèi)生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認真觀(guān)看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么

　　學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀

　　學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節課學(xué)習的資料)

　　教師語(yǔ)言：今日我們就一齊來(lái)認識一下SO2。

　　【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物

　　第二環(huán)節：新課教學(xué)

　　1.SO2的物理性質(zhì)研究

　　教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

　　教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，大家思考下我們從哪些方面能夠確定SO2的物理性質(zhì)呢

　　教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

　　教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　教師設問(wèn)：你對哪條性質(zhì)還不了解你能利用一個(gè)裝滿(mǎn)SO2的試管來(lái)設計實(shí)驗說(shuō)明嗎

　　教師演示實(shí)驗：實(shí)驗SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗大家觀(guān)察到，SO2是溶于水的。

　　學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

　　【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度》空氣，易液化，易溶于水

　　2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究

　　【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　探究一：從分類(lèi)的角度SO2屬于哪類(lèi)物質(zhì)具有該類(lèi)物質(zhì)的哪些通性

　　教師引導提問(wèn)：下面我們從分類(lèi)的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類(lèi)物質(zhì)想想具有該類(lèi)物質(zhì)的哪些通性

　　學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能夠和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

　　教師活動(dòng)：請兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學(xué)方程式。

　　學(xué)生板演師生共同確定正誤。

　　探究二：二氧化硫的漂白性

　　教師活動(dòng)：農民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區別嗎說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)生活動(dòng)：顏色不一樣，說(shuō)明SO2有漂白性。

　　【板書(shū)】2.SO2的漂白性

　　教師指導閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些其漂白原理與SO2的漂白是不是相同

　　學(xué)生閱讀思考：上節課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

　　教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)

　　學(xué)生實(shí)驗探究：上講臺將SO2通入到教師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀(guān)察現象，并對反應后溶液進(jìn)行加熱。

　　教師引導：大家觀(guān)察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)說(shuō)明什么呢

　　學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以能夠得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

　　【板書(shū)】3.SO2的氧化性和還原性

　　學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師供給的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實(shí)驗的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

　　教師評價(jià)指導。

　　教師講授：SO2的氧化性，我們能夠經(jīng)過(guò)一個(gè)化學(xué)反應方程式來(lái)理解，大家請看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反應化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應電子轉移)。

　　第三環(huán)節：鞏固提高

　　教師設問(wèn)：我們剛才學(xué)習了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不一樣的，那大家會(huì )不會(huì )應用呢，我們經(jīng)過(guò)一道習題來(lái)鞏固下：

　　二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀(guān)察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現象

　　第四環(huán)節：小結作業(yè)

　　教師陳述：我們請同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節課我們都學(xué)習了什么其他同學(xué)認真聽(tīng)作補充。

　　學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　教師肯定鼓勵。

　　作業(yè)

　　收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的提議。

　　五、板書(shū)設計

　　化學(xué)教學(xué)的案例9

　　一、知識技能

　　1.理解化學(xué)能與電能之間轉化的實(shí)質(zhì)。

　　2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣能夠轉化為其他形式的能量。

　　二、過(guò)程與方法

　　經(jīng)過(guò)反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的構成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。

　　三、情感價(jià)值觀(guān)

　　感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì )引起的環(huán)境問(wèn)題，構成較為客觀(guān)、正確的能源觀(guān)，提高開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的意識。

　　探究重點(diǎn)

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

　　探究難點(diǎn)

　　經(jīng)過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。

　　探究過(guò)程

　　【實(shí)驗探究引入課題】

　　實(shí)驗步驟

　　現象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一齊插入稀硫酸

　　【問(wèn)題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發(fā)生

　　2、鋅片和銅片用導線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣為什么

　　3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化溶液中c(H+)如何變化

　　4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書(shū)寫(xiě)

　　5、電子流動(dòng)的方向如何

　　【引入】

　　電能是現代社會(huì )中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依靠于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿哪剡@就讓我們用化學(xué)知識揭開(kāi)電池這個(gè)謎。

　　【板書(shū)】第二節化學(xué)能與電能

　　【板書(shū)】一、化學(xué)能與電能的相互轉化

　　【板書(shū)】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程

　　【板書(shū)】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應

　　【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過(guò)程，電子轉移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著(zhù)體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不經(jīng)過(guò)熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個(gè)不一樣的區域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來(lái)，這就是我們這節課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置能夠將氧化還原反應的能量?jì)Υ嫫饋?lái)，類(lèi)似于水庫的蓄能。

　　【板書(shū)】3、原電池原電池實(shí)驗探究

　　化學(xué)教學(xué)的案例10

　　【課程目標】

　　1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。

　　2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程資料是對前一節課中“一種能量能夠轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣能夠轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的構成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學(xué)情分析】

　　中學(xué)生對“電”的資料的認識不僅僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，并且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，并且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅僅接觸了摩擦起電，并且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等資料)，所以對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的資料。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)供給了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、本事上的準備。

　　同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維本事和探究本事的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，所以一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。

　　【教學(xué)目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的確定方法。

　　(2)經(jīng)過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。

　　(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其運用。

　　2、過(guò)程與方法

　　(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，經(jīng)過(guò)對氧化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現新思路的各種推測和猜想等，培養創(chuàng )新思維本事。

　　(2)經(jīng)過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，比較、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的本事。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　(1)經(jīng)過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘。

　　(2)經(jīng)過(guò)原電池構成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)研究中的重要作用。

　　【教學(xué)重難點(diǎn)】