九年級化學下冊《幾種常見的酸》教學設計

九年級化學下冊《幾種常見的酸》教學設計

　　教學目標

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。

　　重點

　　鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

　　難點

　　化學方程式的書寫。

　　教學用品

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　第一課時

　　教學過程

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【板書】一、鹽酸(HCl)

　　鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　【思考】

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數(shù)有何改變？

　　【板書】投影1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數(shù)37%左右。

　　[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　【板書】2．鹽酸的化學性質HCl=H++Cl?

　　(1)鹽酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。

　　(2)鹽酸與金屬的反應

　　【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

　　[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=

　　ZnCl2+H2↑（置換反應）

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

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